水酸化物
* 化学式： 水酸化物イオン（OH⁻）が含まれています。
* 自然： 通常、イオン化合物は、積極的に帯電した金属イオンと負に帯電した水酸化物イオンとの間の静電引力によって形成されることを意味します。
* プロパティ：
* basicity： 水酸化物は一般に塩基性（アルカリ性）であり、酸と反応して塩と水を形成します。
* 溶解度： 溶解度は、関与する金属によって大きく異なります。一部の水酸化物は非常に溶けやすい（たとえば、NaOH、KOH）が、他の水酸化物は実質的に不溶性です（たとえば、Fe（OH）₃、Cu（OH）₂）。
* 反応性： 水酸化物は酸と反応し、水と反応するものもあり、一部は加熱時に分解することがあります。
* 例： 水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カリウム（KOH）、水酸化カルシウム（Ca（OH）₂）、水酸化アルミニウム（Al（OH）₃）。
酸化物
* 化学式： 酸化物イオン（O²⁻）が含まれています。
* 自然： イオン性、共有、または両方の組み合わせである場合があります。
* プロパティ：
* 酸性度/塩基性： 酸化物の酸性度または塩基性は、それが組み合わされている金属または非金属に依存します。
* 基本酸化物： 通常、金属によって形成され、水と反応して水酸化物を形成します。また、酸と反応して塩と水を形成します。 （例えば、Na₂o、Cao）
* 酸性酸化物： 通常、非金属によって形成され、水と反応して酸を形成します。彼らはまた、塩基と反応して塩と水を形成します。 （例えば、so₂、co₂）
* 両性酸化物： これらの酸化物は、酸と塩基の両方として動作する可能性があります。彼らは酸と塩基の両方で反応します。 （例えば、al₂o₃、zno）
* 溶解度： 溶解度は大きく異なります。一部の酸化物は水に溶けますが、他の酸化物は不溶です。
* 反応性： 酸化物は、酸、塩基、水、およびその他の酸化物と反応する可能性があります。
* 例： 酸化ナトリウム（Na₂O）、二酸化炭素（CO₂）、酸化鉄（Fe₂O₃）、二酸化シリコン（SIO₂）。
重要な違い
* アニオン： 水酸化物には水酸化物イオン（OH⁻）が含まれていますが、酸化物には酸化物イオンが含まれています（O²⁻）。
* basicity： 通常、水酸化物は塩基性ですが、酸化物は、関与する要素に応じて塩基性、酸性、または両性です。
* 層： 水酸化物は、水と水との反応によってしばしば形成されますが、酸化物はさまざまな反応によって形成されます。
要約：
水酸化物を「水分補給」酸化物と考えてください。彼らは、酸化物と比較して追加の水素原子を持っています。 この追加の水素原子は、水酸化物に異なる化学的性質を与えるものです。
