1。バランスの取れた化学式
硫酸（h₂SO₄）と塩化ナトリウム（NaCl）の間の反応は、塩酸（HCl）と硫酸ナトリウム（Na₂So₄）を生成します。
h₂so₄ + 2nacl→2hcl +na₂so₄
2。制限反応物を決定します
* h₂so₄： 2.00 molのh₂so₄があります。
* naCl： NaClのグラムをモル質量（58.44 g/mol）を使用してモルに変換します。
150 g naCl *（1 mol naCl / 58.44 g naCl）=2.57 mol naCl
制限反応物を見つけるには、反応物のモル比をバランスの取れた方程式と比較してください：
* h₂so₄： 2.00 molh₂so₄ / 1 =2.00
* naCl： 2.57 mol naCl / 2 =1.29
小さい値（1.29）はNaClに対応します。これは、NaClがすべてのh₂So₄が使用される前に完全に消費されるため、制限反応物であることを意味します。
3。生成されたHClのモルを計算します
バランスの取れた方程式からの化学量論を使用すると、生成されたHClのモルが見つかります。
2.57 mol naCl *（2 mol hcl / 2 mol naCl）=2.57 mol hcl
4。 HClのモルをグラムに変換します
HCl（36.46 g/mol）のモル質量を使用して、モルをグラムに変換します。
2.57 mol Hcl *（36.46 g HCl / 1 mol Hcl）= 93.7 g hcl
したがって、 93.7グラムのHCLは、与えられた量の反応物から調製できます。
