その理由は次のとおりです。
* 水は極性です： 酸素原子の電気陰性度が高いため、水分子は曲がっています。これは、分子の酸素端に部分的な負電荷（Δ-）があり、水素端には部分的な正電荷（Δ+）があることを意味します。
* 塩化物イオンは負に帯電しています： 塩化物イオン（CL-）は完全な負電荷を運びます。
* 反対の料金を引き付ける： 水分子の水素端の部分的な正電荷は、負に帯電した塩化物イオンに引き付けられます。
この魅力は、塩化ナトリウム（NaCl）のような塩が水に溶解する主な理由です。陽性ナトリウムイオン（Na+）は水分子の酸素末端に引き付けられ、塩化物イオンは水素端に引き付けられます。この相互作用は、塩のイオン格子を分解し、イオンが水中で分散するようにするのに役立ちます。
