その理由は次のとおりです。
* イオン化合物: 臭化ナトリウムはイオン化合物であり、積極的に帯電したナトリウムイオン(Na+)と負に帯電した臭化物イオン(BR-)の間の静電引力によって形成されることを意味します。
* 極性溶媒: 水は極性溶媒です。つまり、電子の不均一な共有により、正と負の端があります。この極性により、水分子はNABRの荷電イオンを囲み、相互作用させ、効果的に引き離して溶解することができます。
一般に、イオン化合物は通常、水のような極性溶媒に溶けます。
その理由は次のとおりです。
* イオン化合物: 臭化ナトリウムはイオン化合物であり、積極的に帯電したナトリウムイオン(Na+)と負に帯電した臭化物イオン(BR-)の間の静電引力によって形成されることを意味します。
* 極性溶媒: 水は極性溶媒です。つまり、電子の不均一な共有により、正と負の端があります。この極性により、水分子はNABRの荷電イオンを囲み、相互作用させ、効果的に引き離して溶解することができます。
一般に、イオン化合物は通常、水のような極性溶媒に溶けます。