* 塩化メチル（CH3Cl） ハロメタンです 、つまり、水素原子を置き換える塩素原子を持つアルカンです。
* aldehyde functionalグループです 水素原子に結合したカルボニル基（C =O）を含む。
塩化メチルのような特定の分子の極性をアルデヒドのクラス全体と直接比較することはできません。 その理由は次のとおりです。
極性因子：
* 電気陰性の差： 2つの原子間の電気陰性度の違いが大きいほど、結合の極性が高くなります。
* 分子形状： 分子の形状は、電荷全体の分布に影響します。個々の結合の双極子のモーメントがキャンセルされない場合、分子には正味の双極子モーメントがあります。
比較：
* 塩化メチル： 塩素は炭素よりも電気陰性であるため、C-CL結合は極性です。分子には四面体の形状があり、双極子のモーメントはキャンセルされないため、塩化メチルA 極分子 。
* aldehydes： アルデヒドにはカルボニル基（C =O）が含まれています。これは、炭素と酸素の電気陰性度の違いにより極性です。特定のアルデヒドの極性は、分子の残りの部分に依存します。いくつかのアルデヒドは、より多くの極性になります 塩化メチルよりも、他のメチルは極性を少なくします 。
結論：
塩化メチルが *すべて *アルデヒドよりも極性であるかどうかを明確に言うことはできません。 それはあなたがそれを比較している特定のアルデヒドに依存します。
例えば：
* ホルムアルデヒド（HCHO） 強い双極子モーメントを持つ小さくてシンプルなアルデヒドで、より多くの極性になります 塩化メチルよりも。
* butanal（ch3ch2ch2cho） 、より大きなアルデヒドは、より低いを持っている可能性があります 塩化メチルよりも全体的な極性。
特定の分子の極性を比較するには、個々の構造と結合極性を考慮する必要があります。
