1。結合タイプ：
* ダイヤモンド： ダイヤモンドは、強力な共有結合によって一緒に保持されます 。各炭素原子は、電子を他の4つの炭素原子と共有し、剛性の3次元ネットワーク構造を形成します。これらの共有結合は非常に強く、壊れるには多くのエネルギーが必要です。
* 塩化ナトリウム： 塩化ナトリウムは、イオン結合によって一緒に保持されます 。ナトリウム（Na）原子は電子を失い、正の帯電イオン（Na+）になり、塩素（Cl）原子は電子を獲得して負に帯電したイオン（CL-）になります。これらの反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結晶格子を形成します。イオン結合は分子間の力よりも強いが、共有結合よりも著しく弱い。
2。結晶構造：
* ダイヤモンド： ダイヤモンドの共有ネットワーク構造は、クリスタル全体に拡張されており、非常に硬直し、破損に耐性があります。
* 塩化ナトリウム： 塩化ナトリウムには、よりゆるく詰め込まれた結晶格子構造があり、イオンは通常のパターンで配置されています。この構造は安定性が低く、より簡単に分解できます。
3。電子構成：
* ダイヤモンド： ダイヤモンドの強力な共有結合は、結合に関与するすべての原子価電子を伴う非常に安定した電子構成を作成します。これにより、構造を破壊し、材料を溶かすことが困難になります。
* 塩化ナトリウム： 塩化ナトリウムでは、イオンは比較的ゆるく保持された電子を持っています。これは熱エネルギーによってより簡単に破壊され、融点が低くなります。
4。ファンデルワールス力：
* ダイヤモンド： 強い共有結合のため、ダイヤモンドには重要なファンデルワールスの力は存在しません。
* 塩化ナトリウム： イオン結合は塩化ナトリウムの主要な力ですが、イオン間のより弱いファンデルワールス力も結晶の安定性に寄与します。これらの力は比較的弱く、熱エネルギーによって簡単に克服できます。
要約すると、強力な共有結合、剛性ネットワーク構造、およびダイヤモンドの安定した電子構成により、塩化ナトリウムよりも溶融に耐性があります。
