電子構成の理解
* 原子番号： ナトリウムの原子数は11です。つまり、11個のプロトンと11個の電子があります。
* エネルギーレベル： 電子は、核の周りの特定のエネルギーレベルを占めます。これらのレベルは1、2、3などに指定されており、より高いエネルギーを示す数値が多い。
* sublevels： 各エネルギーレベルは、特定のレベル内でさまざまなエネルギーレベルを持つサブレベル（S、P、D、F）に分割されます。
ナトリウムの電子構成
1。最初のエネルギーレベル（n =1）： 最大2つの電子を保持できます（ 's' sublevel）。したがって、ナトリウムの最初の2つの電子はこのレベルを満たします。
2。 2番目のエネルギーレベル（n =2）： このレベルには「S」と「P」のサブレベルがあります。 'S' sublevelは2つの電子を保持し、「P」サブレベルは6つの電子を保持します（合計8つ）。ナトリウムの次の8つの電子はこのレベルを満たします。
3。 3番目のエネルギーレベル（n =3）： 11番目の電子は、3番目のエネルギーレベルの「S」サブレベルに入ります。
なぜ2番目のエネルギーレベルはありませんか？
2番目のエネルギーレベルは、最大8電子を保持できます。ナトリウムにはすでに第2レベルに8つの電子があります。 11番目の電子に対応するために、次に利用可能なエネルギーレベルは3番目のエネルギーレベルです。
キーポイント： 電子は、Aufbauの原則に従って、特定の順序でエネルギーレベルとサブレベルを満たします。この原則は、電子が最初に利用可能なエネルギーレベルが最も低いことを示しています。
