その理由は次のとおりです。
* 電子構成： ホウ素の電子構成は2S²2p¹の電子構成です。つまり、3つの原子価電子を備えています。
* オクテットルール： ボロンは、最も外側のシェルに8つの電子を持つことにより、安定したオクテット構成を実現するよう努めています。これを行うには、さらに5つの電子を獲得する必要があります。
* 共有結合： ボロンは、3つの原子電子を他の3つの原子と共有し、3つの共有結合を形成することにより、この安定性を実現します。
例： トリフッ化ホウ素（BF₃）では、ホウ素は3つのフッ素原子を持つ3つの共有結合を形成します。
