その理由は次のとおりです。
* 分子間力： KIはイオン化合物であり、積極的に帯電したカリウムイオン（K+）と負に帯電したヨウ化イオン（I-）の間に強い静電魅力があることを意味します。これらの強力なイオン結合は、壊れるために多くのエネルギーを必要とし、高い沸点につながります。
* 水の水素結合： 水は、その分子間の水素結合により比較的高い沸点を持っていますが、Kiのイオン結合と比較して分子間力が弱いです。
沸点：
*水：100°C（212°F）
* KI：1330°C（2426°F）
したがって、KIは水よりも沸点が大幅に高くなっています。
