1。バランスの取れた分子方程式を書きます：
cuso₄（aq） +bacl₂（aq）→cucl₂（aq） +baso₄（s）
2。可溶性イオン化合物を特定し、それらをイオンに分解します：
*cuso₄（aq）→cu²⁺（aq） +so₄²⁻（aq）
*bacl₂（aq）→ba²⁺（aq） +2cl⁻（aq）
*cucl₂（aq）→cu²⁺（aq） +2cl⁻（aq）
3。 baso₄は不溶性であり、固体として残っていることに注意してください：
*baso₄（s）→baso₄（s）
4。可溶性化合物からのイオンと固体を組み合わせます：
cu²⁺（aq） +so₄²⁻（aq） +ba²⁺（aq） +2cl⁻（aq）→cu²⁺（aq） +2cl⁻（aq） +baso₄（s）
これは完全なイオン方程式です。
キーポイント：
*完全なイオン方程式は、反応の前後の両方で、溶液に存在するすべてのイオンを示しています。
*不溶性固体（沈殿物）は、方程式の単一単位として残ります。
*方程式の両側に現れる観客イオンは、正味イオン方程式には関与していません。
