1。金属の反応性 ：マグネシウムは非常に反応性のある金属であり、金は比較的高貴な金属です。マグネシウムは、金と比較してイオン化エネルギーが低く、より電気依存性の性質を持っています。これは、マグネシウム原子が価電子電子を失い、陽イオンを形成する可能性が高く、より反応的になる可能性が高いことを意味します。
2。電子構成 ：マグネシウムと金の電子構成は、それらの反応性に役割を果たします。マグネシウムには、比較的緩やかに結合された3s²の価電子があり、これを簡単に除去して陽イオン（mg²⁺）を形成できます。対照的に、金は完全に満たされた5D¹⁰6S¹電子構成を備えており、その原子価電子はより緊密に結合し、化学反応に使用できなくなります。
3。表面特性 ：マグネシウムと金の表面特性も、それらの反応性の違いに寄与します。マグネシウムは、CO2のような大気ガスとの酸化と反応を起こしやすいより反応性のある表面を持っています。一方、金はより不活性な表面を持ち、酸化に抵抗し、CO2に対して反応性が低下します。
4。化合物の形成 ：マグネシウムがCO2と反応すると、安定した化合物である炭酸マグネシウム（MGCO3）を形成します。この反応は、熱の形でのエネルギーの放出によって駆動されます。一方、金は、安定した化合物を形成しないため、通常の条件下でCO2と反応しません。
要約すると、マグネシウムの高い反応性、そのゆるく結合した価電子、反応性表面、および炭酸マグネシウムの安定性は、CO2と反応する能力に寄与しますが、高貴な性質、密接に原子価電子、不活性な表面、安定化化合物の形成の欠如は、正常条件下でのCO2との反応を防ぎます。
