1。バランスの取れた化学式を書きます：
リチウム（Li）と窒素ガス（N₂）の間の反応は、窒化リチウム（Li₃n）を生成します。
6 li +n₂→2li₃n
2。窒素ガスのモルを計算します：
* STP（標準温度と圧力）では、1モルのガスが22.4 Lを占めています。
*窒素ガスの量をリットルに変換：60.00 ml =0.06000 l
*ガスのモル体積を使用してモルを見つけます。
（0.06000 ln₂） *（1 moln₂ / 22.4 ln₂）=0.002679 moln₂
3。モル比を決定します：
*バランスの取れた方程式から、1モルのn₂は6モルのLiと反応します。
4。リチウムのモルを計算します：
*モル比を使用して、必要なliのモルを見つけます。
（0.002679 moln₂） *（6 mol li / 1 moln₂）=0.01607 mol li
5。リチウムの質量を計算します：
* Li（6.941 g/mol）のモル質量を使用して、モルをグラムに変換します。
（0.01607 mol li） *（6.941 g li / 1 mol li）= 0.1117 g li
したがって、0.1117グラムのリチウムは、STPで60.00 mlの窒素ガスと完全に反応するために必要です。
