極性 分子中の電子密度の不均一な分布の尺度です。分布が不均一であればあるほど、分子はより多くなります。
水の極性の高い因子（H₂O）：
* より強い電気陰性の差： 酸素（O）は水素（H）よりも有意に電気陰性であり、酸素原子と水素原子の間の電子密度に大きな違いをもたらします。
* ベント分子形状： 水分子の曲がった形状により、酸素原子と2つの水素原子の間の電荷のより大きな分離が可能になり、双極子モーメントが強くなります。
塩化水素の低極性に寄与する因子（HCL）：
* 電気陰性度の違い： 塩素（Cl）は水素（H）よりも電気陰性ですが、電気陰性度の違いは酸素と水素の違いよりも小さくなっています。
* 線形分子形状： HCl分子の線形形状は電荷の分離を減らし、双極子モーメントが弱くなります。
結論：
より大きな電気陰性度の違いと曲がった分子形状の組み合わせにより、水（H₂O）は塩化水素（HCl）よりも極性分子になります。
