1。 so₂のモル質量を決定します
*硫黄には32.06 g/molのモル質量があります
*酸素（O）のモル質量は16.00 g/molです
*So₂には32.06 +（16.00 x 2）=64.06 g/molのモル質量があります
2。 so₂のモル数を計算します
* moles =質量 /モル質量
* moles =72.0 g / 64.06 g / mol
*モール≈1.124mol
3。理想的なガス法を適用します
*理想的なガス法はpv =nrtです。ここ：
* p =圧力（大気中）
* v =ボリューム（リットル）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度（ケルビンで）
4。より多くの情報が必要です
ボリュームを計算するには、圧力を知る必要があります および温度 二酸化硫黄ガス。
例：
二酸化硫黄が標準温度と圧力（STP）にあると仮定しましょう。
* T =273.15 K
* P =1 ATM
これで、Vを解決できます。
* v =（nrt） / p
* v =（1.124 mol * 0.0821 L・mol・k * 273.15 k） / 1 atm
*v≈25.4l
したがって、STPでの二酸化硫黄の72.0グラムの体積は約25.4リットルです。
