これが不均衡な方程式です：
cacl₂（aq） +c₁₇h₃₅coona（aq）→（c₁₇h₃₅coo）₂ca（s） + nacl（aq）
方程式のバランスをとるには：
1。両側の各原子の数を数えます：
* Ca：左側に1、右に1
* CL：左に2、右に1
* c：左側に17、右に34
* H：左側に35、右に70
* O：左に2、右に4
* na：左に1、右に1
2。係数を調整して、原子のバランスをとってください：
*左側にC₁₇H₃₅COONAの前に2の係数を置きます。
cacl₂（aq） + 2c₁₇h₃₅coona（aq）→（c₁₇h₃₅coo）₂ca（s） + nacl（aq）
* NaClの前に2の係数を右側に置きます。
cacl₂（aq） + 2c₁₇h₃₅coona（aq）→（c₁₇h₃₅coo）₂ca（s） + 2 nacl（aq）
方程式はバランスが取れています：
cacl₂（aq） + 2c₁₇h₃₅coona（aq）→（c₁₇h₃₅coo）₂ca（s） + 2 nacl（aq）
説明：
* 塩化カルシウム（Cacl₂） 可溶性イオン化合物です。
* oleateナトリウム（c₁₇h₃₅coona） 石鹸の主要成分であり、可溶性でもあります。
* オレイン酸カルシウム（（c₁₇H₃₅COO）₂CA） 沈殿物を形成する不溶性塩であり、石鹸がカルシウムイオンを含む硬水で使用されると、おなじみの「石鹸スカム」を引き起こします。
* 塩化ナトリウム（NaCl） テーブル塩であり、溶解したままです。
