溶解度と極性
* "like like dislols like"： 化学の一般的なルールは、同様の極性のある物質が互いによく溶解することです。
* 極性： 分子は、電荷の不均一な分布がある場合、極性と見なされます。分子の一方の端はわずかに陽性であり、もう一方の端はわずかに負です。
* 水（h₂o）は極：です 水中の酸素原子は水素原子よりも電気陰性であり、酸素側に部分的な負電荷と水素側に部分的な正電荷を生成します。
* 塩化ナトリウム（NaCl）はイオンです： 正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）の間の強い引力は、結晶格子を形成します。 NaClが溶解すると、水分子がイオンを囲み、それらを引き離し、イオン結合を壊します。このプロセスは水和と呼ばれます 。
NaClがガソリンに溶けない理由
* ガソリンは非極性：です ガソリンは主に炭化水素で構成されており、炭素と水素原子の分子です。これらの分子は非常に対称的であり、電子を均等に共有し、非極性にします。
* naClはイオンおよび極：です ガソリンは非極性であるため、NaClの荷電イオンと効果的に相互作用することはできません。非極性ガソリン分子とイオンNaCl分子の間の引力は非常に弱いため、NaClは溶解しません。
要約： 水の極性により、NaClのイオン結合を分解し、イオンと強いアトラクションを形成することができます。非極性であるガソリンは、帯電したイオンと効果的に相互作用することができないため、NaClは溶解しません。
