酸強度の理解
* brønsted-lowry定義： 酸は、陽子（H+）を寄付する物質です。
* 強さ： より強い酸は、その陽子を寄付する可能性が高くなります。これは、陽子が寄付された後に形成されたコンジュゲートベースの安定性に依存します。
エタン酸が液体アンモニアで強い理由
1。溶媒の役割： 溶媒は、酸強度を決定する上で重要な役割を果たします。水とアンモニアには、共役ベースを安定させる能力が異なります。
2。アンモニアの根性： 液体アンモニアは、水よりも強いベースです。これは、プロトン（H+）に対する親和性が高いことを意味します。
3。コンジュゲートベースの安定化： エタン酸が液体アンモニアのプロトンを失うと、酢酸イオン（CH3COO-）が形成されます。アンモニア溶媒は、水素結合を形成することにより酢酸イオンを効果的に安定させ、脱プロトン化をより有利にします。
4。水の効果： 水溶液では、酢酸イオンは水分子によって安定化されていません。これにより、エタン酸がプロトンを水に寄付することはそれほど好ましくありません。
要約
水と比較して液体アンモニアの基礎の増加は、酢酸イオンのより大きな安定化につながります。この安定化により、エタン酸がそのプロトンを供給することが容易になるため、液体アンモニアのより強い酸になります。
キーポイント： 酸の相対強度は絶対的ではありませんが、溶媒が溶解する溶媒に依存します。
