曇りの解を引き起こす可能性のある反応：
* 強酸との反応： チオ硫酸イオンは、塩酸（HCl）のような強酸と反応して、二酸化硫黄（SO₂）、硫黄（S）、および水（H₂O）を生成します。生成された硫黄は水に不溶性であり、乳白色の沈殿物を形成し、溶液を曇らせます。
* ヨウ素との反応： チオ硫酸イオンはヨウ素（I₂）と反応して、ヨウ化イオン（I⁻）とテトラチオン酸イオン（s₄o₆²⁻）を形成します。ただし、この反応は、ヨードメトリー滴定でよく使用され、ヨウ素溶液がチオ硫酸塩溶液に加えられます。 ヨウ素の濃度が高すぎると曇りの溶液が発生する可能性があり、ヨウ素の過剰とヨウ素の沈殿物の形成につながります。
* 特定の金属イオンとの反応： チオ硫酸イオンは、いくつかの金属イオン（銀、鉛など）と反応して不溶性硫化物を形成し、溶液を曇らせる可能性があります。
通常、曇り解決につながらない反応：
* 水酸化ナトリウムとの反応： チオ硫酸イオンは、水酸化ナトリウム（NaOH）と反応して、チオ硫酸ナトリウム（Na₂s₂o₃）と水（H₂O）を形成します。この反応は沈殿物を生成しないため、溶液は明確なままです。
重要なメモ：
*溶液の明確性は、反応物の濃度、温度、および他の物質の存在を含む特定の反応条件に依存します。
*曇りのソリューションは、常に化学反応の兆候ではありません。不純物やその他の要因が原因である可能性があります。
特定の反応が曇りになるかどうかを確実に知るには、特定の化学反応とその製品を考慮する必要があります。
