1。反応物と生成物：
*反応に関与する物質の化学式は、方程式の両側にリストされています。
*出発材料である反応物は、方程式の左側に書かれています。
*反応中に形成された物質である製品は、右側に書かれています。
2。化学量論（定量的関係）：
*各化学式の前の係数は、関与する各反応物と生成物のモルの相対的な数を表します。
*これらの係数は、特定の量の反応物から形成された生成物の量を予測するために不可欠な化学量論比を示しています。
3。位相状態：
*オプションの添え字を使用して、各反応物と製品の物理的状態を示すことができます。
*（s） - ソリッド
*（l） - 液体
*（g） - ガス
*（aq） - 水溶液（水に溶解）
4。反応条件：
*時々、矢印の上または下または下のシンボルまたは条件は、反応に必要な特定の環境または触媒を示します。
*Δ-熱が必要です。
* PT-プラチナ触媒が使用されます。
*光 - 光が必要です。
5。反応方向：
*単一の矢印（→）は、一方向に主に進行する反応を示し、製品を形成します。
*二重矢印（⇌）は、前方反応と逆反応の両方が同時に発生し、平衡に達する可逆反応を示唆しています。
例：
2h₂（g） +o₂（g）→2h₂o（l）
この方程式は次の情報を伝えます。
*反応物：水素ガス（H₂）および酸素ガス（O₂）
*製品：液体水（H₂O）
*化学量論：2つのモルの水素は、1モルの酸素と反応して2モルの水を生成します。
*位相状態：水素と酸素はガスであり、水は液体です。
要約：
化学式は、化学反応の挙動を理解して予測できる強力なツールです。それらは、関与する物質の簡潔で包括的な表現、それらの定量的関係、および反応が発生するために必要な条件を提供します。
