1。バランスの取れた分子方程式を書きます：
HF（aq） + naoh（aq）→naf（aq） +h₂o（l）
2。強力な電解質を特定し、それらをイオンとして書き込みます：
* HFは弱酸であるため、HF（AQ）として留まります。
* Naohは強力なベースであるため、Na⁺（aq）とOh⁻（aq）に分離します。
* NAFは可溶性塩であるため、Na⁺（aq）とf⁻（aq）に分離します。
*h₂oは弱い電解質であり、h₂o（l）として残ります。
3。完全なイオン方程式を書きます：
HF（aq） +na⁺（aq） +oh⁻（aq）→na⁺（aq） +f⁻（aq） +h₂o（l）
4。観客イオンのキャンセル：
*na⁺（aq）は、方程式の両側に表示されます。
5。正味イオン方程式は次のとおりです
hf（aq） +oh⁻（aq）→f⁻（aq） +h₂o（l）
