その理由は次のとおりです。
* アルカリ金属： 3つの要素すべて（CS、RB、およびNA）は、アルカリ金属として知られる周期表のグループ1に属します。これらの元素は、単一の原子価電子のために高度に反応し、陽性イオンを形成するために容易に失われます。
* 反応性トレンド： アルカリ金属内の反応性は、グループを下に移動すると増加します。これは、セシウム（CS）が最も反応性があり、それに続いてルビジウム（RB）、次にナトリウム（NA）が続くことを意味します。
したがって、ナトリウム（NA）は3つのうち最も反応性が低いです。
