>> 自然の科学 >  >> 化学

25 mL 8.25 M水酸化ナトリウムを濃度2.40に希釈することにより、調製された溶液の最終体積はどうなりますか?

この希釈問題を解決する方法は次のとおりです。

希釈の理解

希釈とは、溶媒を追加することにより、溶液の濃度を減らすプロセスです。重要な原則は、溶質のモル数が一定のままであることです。

* 溶質のモル(希釈前)=溶質のモル(希釈後)

計算

1。溶質の初期モルを計算します:

* moles =モルリティx体積(リットル)

* moles =8.25 m x 0.025 l =0.20625 moles naoh

2。最終的なモル濃度を使用して最終ボリュームを見つけます:

*ボリューム(リットル)=モル /モラリティ

*ボリューム=0.20625モル / 2.40 m =0.0859 L

3。ミリリットルに変換:

*ボリューム=0.0859 L x 1000 ml/l =85.9 ml

回答: 溶液の最終ボリュームは、約 85.9 ml になります 。

  1. どの要素が共有要素を形成しますか?
  2. 試験管内の溶液銀硝酸塩方程式は何ですか?
  3. ph紙自体の変化はあなたの答えをサポートする反応かもしれませんか?
  4. 鉄の錆びは遅いタイプの燃焼ですか?
  5. なぜ短い波長が長い波長ではなくガス分子に吸収されるのですか?
  6. 0度の液体水中の氷が物理的平衡の例であるのはなぜですか?