1。解離：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： 水に溶解すると、2つのイオン（Na+およびCl-）に解離するイオン化合物です。これは、NaClの1つの分子が溶液中の2つの粒子を生成することを意味します。
* グルコース（C6H12O6）： 水に分離しない共有化合物です。グルコースの1つの分子は、溶液中の単一の粒子として残ります。
2。浸透圧力：
* 浸透圧 は、半膜を横切る水の内向きの流れを防ぐために必要な圧力です。溶質粒子の濃度に直接比例します。
* naCl： その解離により、NaClの1M溶液は2Mの溶質粒子を生成します。これにより、1Mグルコース溶液と比較して浸透圧が高くなります。
* グルコース： 解離しないため、1mのグルコース溶液は溶質粒子の1Mとして残ります。
3。水の動きへの影響：
* 高浸透圧力： より高い浸透圧を持つ溶液（NaCl溶液など）は、浸透圧が低い溶液（純水や希釈グルコース溶液など）が半膜を介してより低い溶液から水を引き出します。
* 低浸透圧力： 浸透圧が低い溶液は、より高い浸透圧の溶液に水を失います。
要約：
* naCl： 分子ごとに2つの粒子に溶解し、より高い浸透圧とより強い水吸収効果を生み出します。
* グルコース： 分子ごとに1つの粒子として残り、浸透圧が低く、水吸収効果が弱くなります。
実用的な例：
赤血球を1M NaCl溶液に置くと、細胞の外側の高い浸透圧が細胞から水を駆け出し、クレネーション（縮小）を引き起こします。対照的に、1Mグルコース溶液中の赤血球は、グルコース溶液の浸透圧が低いため、水分損失が少なくなります。
