1。バランスの取れた化学式を書きます：
naoh（aq） +hno₃（aq）→nano₃（aq） +h₂o（l）
2。バランスの取れた方程式からモル比を決定します：
バランスの取れた方程式は、水酸化ナトリウム（NaOH）と硝酸（HNO₃）の間の1：1モル比を示しています。これは、1モルのhno₃を中和するために1モルのNaOHが必要であることを意味します。
3。必要なnaOHのモルを計算します：
モル比は1：1であるため、hno₃のモルと同じ数のnaOHが必要になります。
したがって、 0.20モルが必要です 0.20モルの硝酸を中和するための水酸化ナトリウムの。
