溶解度の理解
* 溶解度 特定の温度と圧力で特定の量の別の物質（溶媒）で溶解できる、物質（溶質）の最大量（溶質）を指します。
* ヘンリーの法律 液体へのガスの溶解度を管理します。ガスの溶解度は、液体上のそのガスの部分的な圧力に直接比例していると述べています。
酸素溶解度の計算
1。ヘンリーの法則定数： 20°Cの水中の酸素のヘンリーの法則定数が必要です。この値はソースによってわずかに異なりますが、共通の値は 43.4 x 10^-3 mol/（l*atm） 。
2。部分圧力： 圧力は1.00として提供されましたが、ユニットを知る必要があります。 1.00 ATM（ATM）であると仮定しましょう。
3。計算： ヘンリーの法律を適用してください：
*溶解度（mol/l）=ヘンリーの法則定数x部分圧力
*溶解度（mol/l）=（43.4 x 10^-3 mol/（l * atm）） *（1.00 atm）=43.4 x 10^-3 mol/l
4。ミリモルに変換：
* 1 mol/l =1000 mmol/l
*溶解度（mmol/l）=（43.4 x 10^-3 mol/l） *（1000 mmol/l/1 mol/l）=43.4 mmol/l
したがって、20°Cで水中の酸素ガス（O2）のミリモル溶解度は、1.00 ATMの圧力は約43.4mmol/lです。
重要なメモ：
* 単位： 計算を通してユニットが一貫していることを確認してください。
* 温度： 溶解度は温度依存性です。ヘンリーの法律は温度とともに一定に変化するため、他の温度では溶解度が異なります。
* 実際の要因： この計算は理論的価値を提供します。実際のシナリオでは、溶存塩の存在などの他の要因が酸素の実際の溶解度に影響を与える可能性があります。
