2 C8H18 + 25 O2→16 CO2 + 18 H2O
バランスの取れた化学式から、25モルの酸素と2モルのオクタンが反応することがわかります。したがって、1.50モルのオクタンを燃やすには、次のことが必要です。
（1.50 mol c8h18）×（25 mol o2 / 2 mol c8h18）=18.75 mol o2
したがって、C8H18の1.50モルを燃焼するには、18.75モルのO2が必要です。
2 C8H18 + 25 O2→16 CO2 + 18 H2O
バランスの取れた化学式から、25モルの酸素と2モルのオクタンが反応することがわかります。したがって、1.50モルのオクタンを燃やすには、次のことが必要です。
（1.50 mol c8h18）×（25 mol o2 / 2 mol c8h18）=18.75 mol o2
したがって、C8H18の1.50モルを燃焼するには、18.75モルのO2が必要です。
