その理由は次のとおりです。
* 金属 電子を失う傾向があり、正に帯電したイオン（陽イオン）になります。
* 非金属 電子を獲得する傾向があり、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン結合を形成し、固体イオン化合物を作成するものです。
イオン化合物の例：
* 塩化ナトリウム（NaCl） ：ナトリウム（Na、金属）は電子を塩素に失い（Cl、非金属）、Na+およびCl-イオンを形成し、互いに引き付けて私たちが知っている塩を形成します。
* 酸化カルシウム（CaO） ：カルシウム（Ca、金属）は2つの電子を酸素（O、非金属）に失い、Ca2+とO2イオンを形成し、互いに引き付けます。
注： この規則には例外があり、金属非金属の組み合わせが共有化合物を形成できる場合があります。これは、金属と非金属の電気陰性度の違いが小さいときに起こります。ただし、イオン化合物ははるかに一般的です。
