1。バランスの取れた化学式を書きます：
鉄（Fe）と硫黄（S）の間の反応は、硫化鉄（FES）を生成します。
Fe + S→FES
2。モル質量を決定します：
*鉄（Fe）：55.845 g/mol
*硫黄：32.065 g/mol
3。硫黄のモルを計算します：
*硫黄のモル=硫黄の質量 /硫黄の臼歯質量
*硫黄のモル=16 g / 32.065 g / mol
*硫黄≈0.5molのモル
4。バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
*バランスの取れた方程式は、鉄と硫黄の間の1：1モル比を示しています。これは、硫黄1モルごとに1モルの鉄が必要です。
5。必要な鉄のほくろを計算します：
*モル比は1：1であるため、約0.5モルの鉄が必要です。
6。鉄の質量を計算します：
*鉄の質量=鉄のほくろ *鉄の臼歯塊
*鉄の質量≈0.5mol * 55.845 g/mol
*鉄の質量≈27.92g
したがって、16グラムの硫黄と反応するには、約27.92グラムの鉄が必要です。
