基本を理解する
* イオン結合： 塩化カリウムはイオン結合を介して形成され、カリウム（k）は電子を失い、正の帯電イオン（K+）になり、塩素（Cl）は電子を獲得して負に帯電したイオン（Cl-）になります。
* 電子シェル： 原子の電子は、シェルと呼ばれる特定のエネルギーレベルを占めます。各シェルは、最大数の電子を保持できます。
カリウムのシェルモデル（K）
1。シェル1： 2つの電子（満たされた）が含まれています。
2。シェル2： 8つの電子（満たされた）が含まれています。
3。シェル3： 8つの電子（満たされた）が含まれています。
4。シェル4： 1つの電子が含まれています（この電子は簡単に失われます）。
塩素のシェルモデル（Cl）
1。シェル1： 2つの電子（満たされた）が含まれています。
2。シェル2： 8つの電子（満たされた）が含まれています。
3。シェル3： 7つの電子が含まれています（満たされていることの1つ。
どのように結合するか
* kは外部電子を失います： これにより、カリウムが完全な外側シェル（3番目のシェル）と正電荷が残ります。
* clは電子を獲得します： これにより、塩素の外側シェル（3番目のシェル）が満たされ、負電荷が得られます。
結果：
K+とCl-イオンの反対の電荷は互いに強く引き付けられ、イオン結合が形成されます。
シェルモデルの視覚化：
シェルモデルを、原子記号の周りの同心円として表すことができます。 視覚化する簡単な方法は次のとおりです。
* カリウム（k）：
*最も内側の円の2つの電子
*次の円の8電子
*次の円の8電子
*最も外側の円の1電子
* 塩素（cl）：
*最も内側の円の2つの電子
*次の円の8電子
*最も外側の円の7つの電子
結合後、k+とcl-を次のように描写します。
* k+： 2、8、8（フルアウターシェル）
* cl-： 2、8、8（フルアウターシェル）
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