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亜鉛金属は、次のバランスの取れた方程式に従って塩酸と反応しますか?

亜鉛金属と塩酸との反応のバランスの取れた方程式は次のとおりです。

zn(s) + 2hcl(aq)→zncl₂(aq) +h₂(g)

これが反応の内訳です:

* zn(s): 亜鉛金属は固体反応物です。

* hcl(aq): 塩酸は反応物(水に溶解)です。

* zncl₂(aq): 塩化亜鉛は水性生成物です(水に溶解)。

* h₂(g): 水素ガスは気体製品です。

反応中に何が起こるか:

1。亜鉛金属は塩酸と反応します。

2。酸からの水素イオン(H+)は亜鉛と反応して亜鉛イオン(Zn²+)と水素ガス(H₂)を形成します。

3.酸からの塩化物イオン(Cl-)は、亜鉛イオンと結合して塩化亜鉛(Zncl₂)を形成します。

この反応は、単一変位反応の例です 、より反応性のある金属(亜鉛)は、その化合物からより反応性の低い元素(水素)を置き換えます。

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