水イオン化
* プロセス： 水分子（H₂O）は自然にイオン化することができます。つまり、水素イオン（H⁺）と水酸化物イオン（OH⁻）に分解されます。このプロセスは可逆的です。
* 方程式：
2h₂o（l）⇌h₃o⁺（aq） +oh⁻（aq）
（この方程式はしばしばH₂O（l）⇌H⁺（aq） +oh⁻（aq）に単純化されますが、溶液中のヒドロニウムイオン、h₃o⁺として実際に存在することを覚えておくことが重要です）
平衡
* 等しい量： 純水では、イオン化速度は再同胞の速度に等しくなります。これは、平衡状態では、水素イオン（H⁺）の濃度が水酸化物イオン（OH⁻）の濃度に等しいことを意味します。
* KW： 水のイオン生成物定数KWは、この平衡を表しています。
* kw =[h⁺] [oh⁻] =25°Cで1.0 x10⁻¹⁴
* phおよびpoh： pHおよびPOHスケールは、それぞれ水素イオンと水酸化物イオンの濃度に基づいています。純水では、pHとpoHは両方とも7です。
平衡の重要性
この動的均衡は、次のために重要です。
* pHバランスの維持： 等濃度のH⁺とOH⁻は、水を中性に保つのに役立ちます。
* 酸塩基反応： H⁺またはOH⁻の濃度の変化は、平衡をシフトし、溶液の酸性度またはアルカリ度に影響を与える可能性があります。
キーポイント
*水は絶えずイオン化し、再分類されます。
*平衡は、純水中のh⁺およびoh⁻の等しい濃度をもたらします。
*この平衡は、酸塩基化学を理解するための基本です。
