その理由は次のとおりです。
* pHスケール： pHスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定します。 7のpHはニュートラルです。 7未満の値は酸性であり、7を超える値は基本（アルカリ）です。
* 水酸化物イオン： 水酸化物イオン（OH-）は、溶液のアルカリ性の原因です。 水酸化物イオンの濃度が高いほど、溶液はより基本的です。
* 水素イオン： 逆に、酸性溶液は水素イオン（H+）の濃度が高くなります。
基本的なソリューションの例：
* 水酸化ナトリウム（NaOH） ：一般に灰汁として知られているが、水中で完全に解離して水酸化物イオンを産生する強力なベースです。
* 水酸化カリウム（KOH）： 水酸化ナトリウムと同様に、もう1つの強力なベースです。
* アンモニア（NH3）： これは、水と反応して水酸化物イオンを形成する弱い塩基です。
重要な注意： 水酸化物イオン（OH-）の形成は、基本的なソリューションの重要な特徴ですが、すべての基本的なソリューションが直接形成されるわけではありません。一部の塩基は水と反応して水酸化物イオンを生成します。
