* 電荷密度： 塩化ナトリウム（NaCl）は、Na+およびCl-イオンで構成されています。両方のイオンには単一の電荷（+1と-1）があります。一方、炭酸カルシウムにはCa2+およびCo32イオンがあり、二重電荷があります。より高い料金はより強いアトラクションにつながりますが、イオンのサイズも役割を果たします。
* イオンサイズ： ナトリウムイオンと塩化物イオンは、カルシウムおよび炭酸イオンと比較して比較的小さいです。より小さなイオンの電荷密度は高く、電荷はより小さな領域に集中し、より強力な静電魅力につながります。
* 格子構造： NaClには単純な立方格子構造があり、イオンの効率的な梱包を可能にし、静電魅力を最大化します。炭酸カルシウムには、より複雑な構造があり、イオン結合の全体的な強度を低下させます。
要約：
* より高い電荷密度 イオンが小さいためNaClで。
* よりシンプルな格子構造 NaClでは、より緊密な梱包を可能にします。
これらの要因は、炭酸カルシウムと比較して、NaClのイオン結合が強いことに寄与します。
