1。沸点の標高の概念を理解してください
沸点標高は衝突特性です。つまり、特定のタイプの溶質ではなく、溶液中の溶質粒子の数に依存します。 沸点の高さの方程式は次のとおりです。
Δt b =i * k b * m
どこ：
*Δt b 沸点は標高です（この場合は2.00°C）
*私は溶質が解離するイオンの数を表すvan't Hoff因子です（NaClは2つのイオンに分離します：Na⁺とCl⁻、つまりi =2）
* k b 水のモル沸点標高定数（0.512°C/m）ですか
* mは溶液のモルリアルです（溶媒のキログラムあたりの溶質のモル）
2。 Molality（M）を解決します
式を並べ替えてモルリティを解決します。
m =Δt b /（i * k b ））
M =2.00°C /（2 * 0.512°C / m）
M =1.953 m
3。 NaCl のモルを計算します
溶媒は溶媒1キログラムあたりの溶質のモルであるため、NaClのモルを計算できます。
NaCl =Molality *溶媒の質量（kg）のモル
NaCl =1.953 M * 1.000 kgのモル
NaCl =1.953モルのモル
4。モールをグラムに変換します
NaClのモル質量（58.44 g/mol）を使用して、モルをグラムに変換します。
NaClの質量=NaClのモル * NaClのモル質量
NaClの質量=1.953モル * 58.44 g/mol
NaCl≈114gの質量
したがって、沸点を摂氏2.00度上げるには、約114グラムのNaClを1.000 kgの水に溶解する必要があります。
