>> 自然の科学 >  >> 化学

なぜ塩素は室温でガス臭素液とヨウ素固体であるのですか?

室温での塩素、臭素、ヨウ素の状態の違いは、分子間力の強度の増加によるものです 。これが故障です:

* 塩素(Cl₂): 塩素は、その分子が弱い van der Waals力によって一緒に保持されるため、室温でのガスです 。これらの力は、分子の周りの電子分布の一時的な変動から生じ、魅力が弱くなります。これらの力は弱いため、塩素分子は簡単に分離され、ガスとして存在します。

* 臭素(br₂): 臭素は、その分子がより強いため、室温で液体です van der waals力 塩素と比較して。 これは、臭素原子のサイズが大きいためであり、電子雲の変動が大きくなり、一時的な双極子が強くなります。

* ヨウ素(i₂): ヨウ素は、その分子が最も強い van der waals力を経験するため、室温で固体です 3つのハロゲンの中で。 ヨウ素原子は臭素原子よりもさらに大きく、さらに強力な一時的な双極子と分子間のより強いアトラクションをもたらします。

キーテイクアウト: ハロゲン群を下に移動すると、原子のサイズが増加し、ファンデルワールスの力が強くなり、室温でガス状から液体への固体状態にシフトします。

  1. セリンとグリシンチロシン構造の凝縮反応とは何ですか?
  2. 「知らないことをどうやって知るの?」:科学者はメチル化のプロセスを完全に定義します
  3. 電子はどのように特徴付けられますか?
  4. 電気陰性度と電子親和力の違い
  5. ホワイトゴールド化学式とは何ですか?
  6. NADHおよびFADH2などから寄付された電子の電子受容体を減らして、最後の休憩場所と呼ぶことができる分子はどれですか?