* 塩素（Cl₂）： 塩素は、その分子が弱い van der Waals力によって一緒に保持されるため、室温でのガスです 。これらの力は、分子の周りの電子分布の一時的な変動から生じ、魅力が弱くなります。これらの力は弱いため、塩素分子は簡単に分離され、ガスとして存在します。
* 臭素（br₂）： 臭素は、その分子がより強いため、室温で液体です van der waals力 塩素と比較して。 これは、臭素原子のサイズが大きいためであり、電子雲の変動が大きくなり、一時的な双極子が強くなります。
* ヨウ素（i₂）： ヨウ素は、その分子が最も強い van der waals力を経験するため、室温で固体です 3つのハロゲンの中で。 ヨウ素原子は臭素原子よりもさらに大きく、さらに強力な一時的な双極子と分子間のより強いアトラクションをもたらします。
キーテイクアウト： ハロゲン群を下に移動すると、原子のサイズが増加し、ファンデルワールスの力が強くなり、室温でガス状から液体への固体状態にシフトします。
