重要な概念
* 自発反応： エネルギーの外部入力なしで発生する反応。これらの反応は、システムの全体的な安定性を高める方向に進みます。
* ギブス自由エネルギー（ΔG）： 反応の自発性を予測する熱力学的量。
* エントロピー（ΔS）： システム内の障害またはランダム性の尺度。
* エンタルピー（ΔH）： 反応における熱エネルギーの変化の尺度。
自発反応について真実：
1。負のギブス自由エネルギー（Δg<0）： 自発的な反応の定義特性。負のΔGは、製品の反応物よりも自由エネルギーが低いことを示しており、反応がエネルギー的に好ましいものになっています。
2。エントロピーの増加（ΔS> 0）： 自発反応は、システムの障害またはランダム性を高める傾向があります。これは、彼らが常に乱雑な製品につながることを意味するものではありませんが、システム全体の順序が少なくなります。
3。は吸熱または発熱性である可能性があります：
* 発熱反応（ΔH<0）： 周囲に熱を放出し、自発性に貢献します。
* 吸熱反応（ΔH> 0）： 周囲から熱を吸収します。 これらの反応が自発的であるためには、エントロピーの増加は、好ましくないエンタルピー変化を克服するのに十分な大きさでなければなりません。
4。必ずしも速いとは限りません： 自発性とは、その速度ではなく、反応の傾向を指します。いくつかの自発的な反応は、高い活性化エネルギーの障壁のために非常にゆっくりと起こります。
重要な考慮事項
* 条件が重要： 自発性は、温度、圧力、濃度に依存する可能性があります。 反応は、ある条件の下で自発的であり、別の条件下では非自発的である可能性があります。
* 平衡： 自発的な反応は製品の形成を支持しますが、反応が完了することを意味するものではありません。 最終的に、順方向反応と逆反応の速度が等しい場合、平衡状態に達します。
特定の例を探求するか、自発反応の背後にある熱力学的原理をより深く掘り下げたいかどうかを教えてください。
