1。弱い引力：
* van der Waals Force： これらは、分子の周りの電子分布の変動から生じる弱い一時的な力です。それらは次のとおりです：
* ロンドン分散部隊： すべての分子に存在すると、それらは隣接する分子に誘導される一時的な双極子が原因で発生します。
* 双極子型力： 永久双極子を持つ極地分子の間に存在し、それらを互いに引き付けます。
* 水素結合： 酸素、窒素、またはフッ素などの高電気陰性原子に結合した水素を含む特別なタイプの双極子双極子相互作用。これらの力は特に強いです。
これらの力は分子内の結合よりも弱いですが、特に低温と高圧でガスの物理的特性を決定する上で依然として重要です。
2。反発力：
* 短距離反発： ガス分子が互いに近づきすぎると、電子雲が重複し、強い反発力を引き起こします。これは、原子の核間の反発力に似ています。
3。衝突：
* 弾性衝突： ガス分子は常に動いており、互いに衝突し、容器の壁が衝突しています。これらの衝突は通常弾性であり、運動エネルギーが保存されています。
4。理想的なガスの仮定：
*理想的なガス法は、ガス分子には分子間力がなく、衝突は完全に弾力性があると想定しています。これは近似ですが、低圧と高温の多くのガスでうまく機能します。
重要な注意： これらの相互作用の強度は、異なるガス間で大きく異なります。たとえば、水素結合は、窒素ガスよりも水蒸気の方がはるかに強いです。
概要：
ガス分子は、ファンデルワールス力や短距離反発力などの弱い引力を介して相互作用します。これらの相互作用は、特に低温と高い圧力で、ガスの物理的特性に影響します。理想的なガス法は、近似ですが、多くの条件下でガスの挙動を理解するための有用なツールです。
