素粒子|化学

1803 年から 1808 年にかけて、ジョン・ダルトンは原子論を提唱しました。この理論によれば、原子は分割できない最小の粒子であり、それ以上分割することはできません。化学的活性を除いて、原子に関連するすべてのことをほとんど説明しました。原子質量についても何も結論づけることができませんでした.

最後に、科学者 J.J. Thomson と Ernest Rutherford は、受け入れられている原子像を提案しました。彼らの実験の後、原子は最小の分割不可能な粒子ではないという結論に達しました。原子は、電子、陽子、中性子などの亜原子粒子に分けることができます。

電子

電子の研究は、陰極線放電管の研究から始まります。陰極線放電管は、両端に電極と呼ばれる 2 枚の金属板が付いた薄いガラス管です。高電圧と低圧では、電流はカソードからアノードに粒子を通って流れます。

この実験から観察された結果は、

さらに、このブラウン管実験で、J.J. Thomson は、e/m 比を評価しました。ここで、e は電荷を表し、m は外部場の存在下での電子の質量を表します。

陰極線の偏向を綿密に研究した結果、導き出された e/m 比は 1.75*1011 C kg-1 でした。

修正された陰極線管は、正に帯電した粒子、つまり運河線の発見をもたらしました。 e/m 比は、ブラウン管内に存在するガスに依存します。カナル光線は、陰極線とは逆の挙動を示します。

チャドウィックは、原子の構造が発達してから 20 年後に中性子を発見しました。

亜原子粒子の開発後、それらの配置の問題は議論の的になりました。ボーアの理論は最終的にこれを解決しました。

理論によると、原子核は原子の中心にあります。それは中性子と陽子で構成されています。電子は円軌道で原子核の周りを回っています。各軌道は最大 8 個の電子を持つことができます。

各軌道は一定量のエネルギーに関連しています。軌道は、k、l、m、n などで表されます。

電子の働きを表す変数は 3 つあります。これらの変数は、n、l、m、または量子数です。

量子数は、電子が最大確率で存在する形状、サイズ、方向を予測するのに役立ちます。また、すべての軌道のエネルギーレベルを特定するのにも役立ちます。

スピン量子数は、軸に対する電子のスピンを表します。

電子の振る舞いを表す量子数は 4 つあります。

n- 主量子数

l- 方位量子数

m- 磁気量子数

s- スピン量子数

ダルトンの原子論によれば、原子はそれ以上分割できない最小の粒子です。しかし、科学者の長い努力の結果、原子は素粒子、つまり電子、陽子、中性子に分割できるという結論に達しました。

陽子は正の電荷を持ち、電子は負の電荷を持っています。陽子と中性子が一緒になって原子核を形成します。