* 高い電気陰性度： 窒素は非常に感動性が高いため、電子を強く引き付けることを意味します。これにより、窒素が電子を獲得し、負に帯電することが困難になります。
* 小さな原子サイズ： 窒素には小さな原子半径があります。電子を獲得すると、追加された電子が核の近くに保持され、強い静電反発が発生します。これにより、窒素が単純な陰イオンを形成することがエネルギー的に好ましくありません。
単純な陰イオンを形成する代わりに、窒素は通常形成されます：
* 共有結合： 窒素は他の原子と容易に電子を共有し、共有結合を形成します。これは、アンモニア（NH3）や窒素ガス（N2）のような分子を形成する方法です。
* nitrides： 場合によっては、窒素は高度な電気依存症の金属と反応して窒化物を形成することができます。窒素は、窒素の正式な負電荷の化合物ですが、Cl-やO2-のような単純な陰イオンではありません。これらの化合物は通常、本質的にイオン性です。
例： 窒化リチウム（Li3N）では、窒素原子の正式な電荷は-3ですが、自由に浮かぶ陰イオンではありません。窒素原子は3つのリチウム原子に結合し、安定したイオン化合物を形成します。
要約： 窒素の高い電気陰性度と小サイズにより、単純な陰イオンを形成することが困難になります。代わりに、それは通常、共有結合または窒化物を形成し、そこでは電子を共有するか、高度な電気依存症の金属とイオン結合を形成します。
