その理由は次のとおりです。
* イオン化合物： 硫酸アンモニウムはイオン化合物であり、積極的に帯電したアンモニウムイオン（NH₄⁺）と負に帯電した硫酸イオン（SO₄²⁻）で構成されています。
* 極性溶媒： 水は極性溶媒です。つまり、電子の不均一な共有により、正と負の端があります。この極性により、水分子は硫酸アンモニウムのイオンを囲んで相互作用させ、イオン結合を破壊し、化合物を引き離すことができます。
* 溶解度： 水分子と硫酸アンモニウムのイオンとの間の強い引力は、イオン自体間の魅力を克服し、その溶解につながります。
硫酸アンモニウムは、特に高温では、実際には水に非常に溶けます。
