HCL水性の10.0 mLのサンプルには、エンドポイントに到達するために26.13ml 0.108m NAOHが必要です。モル濃度HClとは何ですか？

$$ hcl + naoh \ rightarrow nacl + h_2o $$

方程式から、1モルのHClが1モルのNaOHと反応することがわかります。したがって、10.0 mLサンプルのHClのモル数は、次のように計算できます。

$$ hcl =（26.13 ml）（0.108 m）=2.812 \ times 10^{-3} moles $$

元のサンプルのHClのモル濃度は、HClのモル数をリットルのサンプルの体積で割ることによって計算できます。

$$ hcl =\ frac {2.812 \ times 10^{ - 3} moles} {10.0 \ times 10^{ - 3} l} =0.2812 m $$}

したがって、元のサンプルのHClのモル濃度は0.2812 Mです。