1。電気陰性の差：
* 電気陰性度： これは、結合中に電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
* naCl： ナトリウム（Na）の電気陰性度は低く（0.93）、塩素（Cl）は電気陰性度が高くなっています（3.16）。違いは大きい（2.23）。この有意な違いは、電子が塩素原子に強く引っ張られる非常に極性結合につながります。これにより、主にイオン性の特性が生じます。
* cucl： 銅（Cu）は、ナトリウムと比較してより高い電気陰性度（1.90）を持っています。銅と塩素の電気陰性の違いは小さくなっています（1.26）。この小さな違いは、結合の偏光が少なく、銅と塩素の原子の間で電子がより均等に共有され、より大きな共有特性につながることを意味します。
2。メタリック文字：
* 銅： 銅は遷移金属であり、重要な金属特性を示します。これは、非局在電子を特徴とする金属結合を形成する傾向があることを意味します。 CUCLでは、この金属特性は結合の共有特性に寄与します。
* ナトリウム： ナトリウムは非常に反応性の高いアルカリ金属であり、その金属特性は銅よりも顕著ではありません。
3。偏光：
*ナトリウムイオン（Na+）と比較して銅イオン（Cu+）のサイズが小さいため、より偏光が発生します。これは、塩素原子の電子雲を歪め、結合の共有特性にさらに寄与することを意味します。
要約：
電気陰性度の違いが小さく、銅の金属特性とその偏光の組み合わせは、CUCLがNaClよりも共有特性を持つことにつながります。
重要な注意： イオン結合と共有結合の区別がスペクトルであることが多いことを理解することが重要です。 NaClは主にイオン性であり、CUCLはより共有的ですが、両方の化合物は両方のタイプの結合をある程度示します。
