2 naCl（aq） + pb（no₃）₂（aq）→pbcl₂（s） + 2 nano（aq）
説明：
* 反応物：
* NaCl（塩化ナトリウム）は可溶性イオン化合物です。
* Pb（no₃）₂（鉛（II）硝酸塩）も可溶性イオン化合物です。
* 製品：
*Pbcl₂（鉛（II）塩化物）は不溶性です イオン化合物は、固体沈殿物を形成することを意味します。
*ナノ（硝酸ナトリウム）は、溶液に溶解したままの可溶性イオン化合物です。
何が起こるか：
NaClとPb（no₃）₂の水溶液が混合されると、各化合物スイッチパートナーの正と負のイオンが混合されます。 硝酸リードからの鉛（II）イオン（PB²⁺）は、塩化ナトリウムから塩化物イオン（Cl⁻）と反応して塩化鉛（II）（PBCL₂）を形成します。鉛（II）塩化物は水に不溶性であり、したがって、白い固体として溶液から沈殿します。
塩化ナトリウムからのナトリウムイオン（Na⁺）と硝酸鉛の硝酸ナトリウムイオン（no₃⁻）は、硝酸ナトリウム（ナノ）として溶液に溶解したままです。
キーポイント：
* 降水反応： 反応混合物からの固体（pbcl₂）の形成は、降水反応の重要な兆候です。
* 溶解度ルール： 水中のイオン化合物の溶解度は、沈殿物が形成されるかどうかを判断する上で重要な要因です。
* 正味イオン方程式： 正味のイオン方程式は、降水反応に直接関与するイオンのみを示しています。
pb²⁺（aq） + 2cl⁻（aq）→pbcl₂（s）
