Valencyの理解
Valencyとは、要素の組み合わせ力を指します。これは、原子が安定した電子構成を達成するために獲得、負け、または共有するために必要な電子の数です（通常は貴重なガスのようなものです）。
1。塩素（Cl）
* 電子構成： 塩素には17の電子があり、電子構成は2、8、7です。
* 安定した構成： 塩素は、アルゴン（AR）のような最も外側のシェルに安定したオクテット（8電子）を達成するためにもう1つの電子を必要とします。
* Valency： したがって、塩素には 1 の原子価があります 。
2。ナトリウム（Na）
* 電子構成： ナトリウムには11個の電子があり、電子構成は2、8、1です。
* 安定した構成： ナトリウムは、最も外側の電子を簡単に失い、ネオン（NE）のような安定した構成を実現できます。
* Valency： ナトリウムの原子価は 1 です 。
3。マグネシウム（mg）
* 電子構成： マグネシウムには12個の電子があり、電子構成は2、8、2です。
* 安定した構成： マグネシウムは、2つの最も外側の電子を失い、ネオン（NE）のような安定した構成を実現することができます。
* Valency： マグネシウムには 2 の原子価があります 。
キーポイント
* 金属： 金属は通常、安定した構成を実現するために電子を失い、陽性イオンをもたらします。それらの原子価は正の数で表されます。
* 非金属： 非金属は通常、安定した構成を実現するために電子を獲得し、負のイオンをもたらします。それらの原子価は負の数で表されます。
* 原子価と化学結合： 原子価は化学的結合において重要な役割を果たします。補完的な原子を持つ原子（例えば、原子価1のナトリウム1および原子価1の塩素）は、イオン結合を容易に形成できます。
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