1。バランスの取れた化学式を書きます：
この反応のバランスの取れた化学式は次のとおりです。
2 naoh（aq） +cucl₂（aq）→cu（oh）₂（s） + 2 naCl（aq）
2。制限試薬を理解する：
制限試薬は、化学反応で最初に完全に消費される反応物であり、したがって、形成できる生成物の量を制限します。
3。 各反応物のモルを決定します：
*モルを計算するには、NaOHとCUCLの特定の質量または濃度を知る必要があります。あなたが持っていると仮定しましょう：
* x naohのグラム
* yグラムのcucl₂
* naOH：のモルを計算します
* naoh =（naoh / molar massの質量naohの塊）
* NaOHのモル質量=40 g/mol
* cucl₂：のモルを計算します
*cucl₂=のモル=（cucl₂ /cucl₂の臼歯質量の質量）
*Cucl₂のモル質量=134.45 g/mol
4。モル比を計算します：
*バランスの取れた方程式は、naOHとcucl₂のほくろ比率が 2：1 です 。 これは、2モルごとにNaOHごとに、完全に反応するには1モルのCucl₂が必要です。
5。制限試薬を決定：
* 各反応物のモルを、バランスの取れた方程式の対応する係数で分割します。
* naoh ：（ naohのモル） / 2
*cucl₂：（cucl₂のモル） / 1
* 値が小さい反応物は制限試薬です。
例：
あなたが持っているとしましょう：
*ナオの10グラム（0.25モル）
* 15グラムのcucl₂（0.11モル）
* NaOH：（0.25モル） / 2 =0.125
*cucl₂：（0.11モル） / 1 =0.11
この場合、Cucl₂は係数で割る後の値が小さくなるため、制限試薬です。
キーポイント：
特定のシナリオで制限試薬を決定するには、実際の質量またはNaOHおよびCucl₂の濃度を知る必要があります。
