理想的なガス行動に影響する要因：
* 分子間力： 理想的なガスは、分子間力を無視できると想定されています。ただし、SO2のような実際のガスは、分子間で引力（ファンデルワールスの力）を経験します。これらの力は、低温とより高い圧力でより重要になり、理想的な行動からの逸脱を引き起こします。
* 分子量： 理想的なガスは、分子量がゼロであると想定されています。実際には、分子は空間を占め、このボリュームはより高い圧力でより重要になります。
SO2の説明：
* 273 K： この比較的低い温度では、SO2分子間の分子間力が強くなっています。これらの力により、分子は理想的なガスの仮定から逸脱し、非理想的な挙動につながります。
* 327°C： このより高い温度では、分子はかなり多くの運動エネルギーを持っています。この増加した運動エネルギーは、分子間力を克服し、分子が理想的なガスのように振る舞うことを可能にします。さらに、温度の上昇により、利用可能な空間と比較して、分子量の相対的な重要性が低下します。
キーポイント：
* 実際のガスは、より高い温度とより低い圧力で理想的な行動に近づく： これは、これらの条件で、分子間力と分子量の影響がそれほど有意ではないためです。
* 二酸化硫黄は極性分子です： その極性の性質は、分子間力の強化に寄与し、低温での非理想的な挙動をさらに強化します。
要約： 二酸化硫黄は、分子間力とこの温度での分子量の相対的な重要性により、273 Kで非理想的な挙動を示します。 327°Cでは、これらの効果が最小化されており、より理想的な動作につながります。
