1。水の極性：
*水分子（H₂O）は極です 。これは、彼らが水素側にわずかに正電荷を持ち、酸素側にわずかに負の電荷を持っていることを意味します。
*この極性は、酸素が水素よりも電気陰性であり、共有電子をより強く引き付けるために発生します。
2。塩化ナトリウムのイオン性：
*塩化ナトリウムはイオン化合物です 正に帯電したナトリウムイオン（Na⁺）および負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）で構成されています。
*これらのイオンは、強力な静電アトラクチャ（イオン結合）によってまとめられています。
3。溶解プロセス：
*塩化ナトリウムを水に加えると、極水分子がイオンを囲みます。
* わずかに正の 水分子の水素端は、負に帯電したに引き付けられます 塩化物イオン（Cl⁻）。
* わずかに負の 水分子の酸素端は、正に帯電したに引き付けられます ナトリウムイオン（Na⁺）。
*これらのアトラクションは、イオン双極子相互作用と呼ばれます 。
*これらの相互作用は、結晶格子内でナトリウムと塩化物イオンを一緒に保持する静電力を克服するのに十分な強さです。
*水分子はイオンを効果的に引き離し、イオン結合を壊し、塩を溶かします。
本質的に：
水分子結合を形成する能力を備えた水分子の極性は、塩化ナトリウムのイオンと強く相互作用し、イオン格子を破壊し、塩を溶解することができます。
キーポイント：
* 水素結合は、NaClの溶解に直接関与していません。 それは水の極性と、結果として得られるイオン双極子相互作用が重要です。
* NaClのようなイオン化合物の溶媒として機能する水の能力は、その極性の結果です。
*塩化ナトリウムを溶解するプロセスは、溶媒和の例です 、溶媒分子が囲み、溶質粒子を分離します。
