溶解度ルール
* 一般に可溶性：
* グループ1カチオン（Li+、Na+、K+、Rb+、CS+）： これらのカチオンのすべての塩は可溶性です。
* アンモニウム（NH4+）： すべてのアンモニウム塩は可溶性です。
* 硝酸（NO3-）： すべての硝酸塩は可溶性です。
* halides（cl-、br-、i-） ：Ag+、Pb2+、およびHg22+を除く、ほとんどのハロゲン化物は可溶性です。
* 硫酸塩（SO42-）： ほとんどの硫酸塩は、Ba2+、Sr2+、Ca2+、およびPb2+を使用したものを除き、可溶性です。
* 一般的に不溶性：
* 炭酸塩（CO32-）： グループ1カチオンとNH4+を持つものを除いて、ほとんどの炭酸塩は不溶性です。
* リン酸塩（PO43-）： グループ1カチオンとNH4+を持つものを除いて、ほとんどのリン酸塩は不溶です。
* 水酸化物（OH-）： ほとんどの水酸化物は、グループ1カチオン、Ba2+、Sr2+、およびCa2+を持つものを除き、不溶性です。
* 硫化物（S2-）： ほとんどの硫化物は、グループ1カチオン、グループ2カチオン、およびNH4+を持つものを除き、不溶性です。
例
次のイオンの組み合わせがあるとしましょう。
1。 na+およびcl- （塩化ナトリウム-NaCl）
2。 ag+およびcl- （塩化銀-AgCl）
3。 Ba2+およびSO42- （硫酸バリウム-BASO4）
4。 k+およびCo32- （炭酸カリウム-K2CO3）
溶解度ルールを見る：
* naCl： Na+とCl-の両方が一般に可溶性であるため、NaClは可溶性になります。
* agcl： Cl-は一般に可溶性ですが、Ag+は例外であり、不溶性塩化物を形成します。 AGCLは沈殿します。
* baso4： SO42-は一般に可溶性ですが、Ba2+は例外であり、不溶性硫酸塩を形成します。 BASO4は沈殿します。
* K2CO3： CO32-は一般に不溶性ですが、K+はグループ1カチオンであり、K2CO3を可溶性します。
したがって、沈殿物を生成する可能性が最も低い組み合わせは、na+ and cl-（naCl）です。
キーポイント： 組み合わせが沈殿物を形成するかどうかを判断するには、溶解性ルールの例外を探します。 両方のイオンが一般に可溶性である場合、沈殿物を形成する可能性は低くなります。
