二酸化硫黄（SO2）は極：です
* ベント分子形状： SO2には、硫黄原子に2つの孤立ペアが存在するため、曲がったまたはV字型の分子幾何学があります。この配置は双極子モーメントを作成します。つまり、分子内に電荷の分離があります。
* 電気陰性の差： 酸素は硫黄よりも電気陰性です。つまり、電子をより強く引き付けます。これにより、酸素原子に部分的な負電荷が生じ、硫黄原子に部分的な正電荷が生成されます。
炭素（c）は非極性：です
* 対称構造： 炭素原子は通常、他の原子と4つの共有結合を形成します。メタン（CH4）や二酸化炭素（CO2）などの分子では、これらの結合は対称的に配置されています。この対称性は、潜在的なダイポールモーメントをキャンセルします。
* 同様の電気陰性度： 炭素は、それが結合する多くの要素（水素など）と比較的類似した電気陰性度を持っています。 電気陰性度のわずかな違いは、電荷分離がほとんどなく、結合は本質的に非極性になります。
キーテイクアウト：
SO2と炭素の両方に共有結合がありますが、分子形状 および電気陰性の違い 原子間は極性を決定します。
* A 非対称 分子ジオメトリと有意な電気陰性の違い 原子の間には極性につながります 。
* a 対称 分子形状と同様の電気陰性度 A 非極性になります 分子。
