同位体
* 定義： 同位体は、同じ数のプロトン（したがって同じ原子数）を持つ同じ元素の原子であり、異なる数の中性子です。
* 例： 炭素12と炭素-14はどちらも炭素の同位体です。どちらも6個のプロトンを持っていますが、炭素12には6個の中性子があり、炭素-14には8個の中性子がいます。
同位体が異なる理由
* 中性子変動： 原子核内の中性子の数は、その質量数を決定します 。同位体には中性子の数が異なるため、質量数は異なります。
* 化学的特性： 同じ元素の同位体には同じ数の電子があり、化学的挙動を決定します。それらは通常、化学的に同じ方法で反応します。
* 核特性： 同位体は、安定性や放射性減衰率など、核の特性が大幅に異なる場合があります。
原子数と整数
* 原子番号=陽子の数： 要素の原子数は、その核内の陽子の数として定義されます。陽子は基本粒子であるため、常に整数です。
* 平均原子質量： 元素の原子質量は、同位体の質量の加重平均です。平均原子質量は、自然に存在する各同位体の割合を反映しているため、しばしば整数ではありません。
平均原子質量の例：
*塩素には、塩素-35（75.77％の存在量）と塩素-37（24.23％の存在量）の2つの主要な同位体があります。
*塩素の平均原子質量は次のように計算されます。
*（35 AMU * 0.7577） +（37 AMU * 0.2423）=35.45 AMU
キーテイクアウト：
原子数（陽子の数）は常に整数ですが、同位体の質量の加重平均を表すため、元素の原子質量は小数になります。
